DO INSTITUTO MILITAR DE ENGENHARIA (04/12/96)
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I ) Entalpias de Formação (Hof ) H2O (líquida) = - 68,3 kcal / mol CO2 (gasoso) = - 94,1 kcal / mol CH4 (gasoso) = - 17,9 kcal / mol C2H4 (gasoso) = + 12,5 kcal / mol II ) R = 0,082 atm l / mol K = 2,0 cal/mol K III ) Números atômicos e de massa 1H1 , 7N14 ,
8O16 , 11Na23 ,
16S32 , 19K39 ,
25Mn55 , 6C12 ,
35Br80 IV ) 01 Faraday ( F ) = 96500 Coulombs ( C
) |
1a Questão: | Valor : 1,0 |
Para a determinação do poder calorífico de uma amostra, devemos encher uma bomba calorimétrica de volume 4,0x10-4 m3 com oxigênio até atingirmos uma pressão manométrica de 2,0x106 Pa. Na preparação da bomba calorimétrica para a análise, utilizamos o oxigênio de um cilindro com volume de 0,01 m3 , a uma pressão manométrica de 1,0x107 Pa. Admitindo que apenas 80% do conteudo de oxigênio do cilindro seja
efetivamente utilizado, e que devemos realizar 20 testes por semana,
a ) a duração, em semanas, do cilindro de oxigênio utilizado para
encher a bomba calorimétrica, considerando que os gases tenham
comportamento ideal
. |
2a Questão: | Valor : 1,0 |
Sejam os elementos 63A150 , B e C , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine: a ) o número de massa do elemento C ; b ) os números quânticos dos elétrons desemparelhados da camada mais
externa do elemento C.
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3a Questão: | Valor : 1,0 |
Uma mistura de metano e etileno foi queimada em um recipiente, com volume constante de 3,0 litros, em presença de excesso de oxigênio, saturado em vapor d'água, de forma a que fosse obtida a combustão completa e para garantir que a água formada ficasse no estado líquido. A combustão foi realizada a 25oC, liberando 242,7 kcal, registrando-se uma redução na pressão de 16,3 atm. Determine : a ) o número de moles de metano e etileno presentes na mistura
inicial. |
4a Questão: | Valor : 1,0 |
Uma substância química A reage com permanganato de potássio, em presença de ácido sulfúrico, gerando como produtos da reação sulfato de potássio, sulfato de manganês II, nitrato de sódio e água. Sabendo-se que a substância A é composta por 33,33% de sódio,
a ) a fórmula molecular, nomenclatura e função química da
substância A ; b ) a massa de substância A necessária para se obter 170g de
nitrato de sódio
. |
5a Questão: | Valor : 1,0 |
Uma bateria de automóvel apresenta as seguintes reações nos eletrodos durante a descarga : no ânodo : Pb(s) + SO42 -(aq) PbSO4(s) + 2e
- no cátodo : PbO2(s) + 4H +(aq) + SO42 - (aq) + 2e -
PbSO4(s) + 2H2O(l) A solução inicial de ácido sulfúrico contido na bateria tem uma concentração de 40% , em peso, de ácido sulfúrico e massa específica de 1,3 g/cm3 . Após a bateria ter sido utilizada, a solução foi analisada e apresentou uma concentração de 28% , em peso, de ácido sulfúrico com uma massa específica de 1,2 g/cm3 . Considerando fixo o volume da solução ácida na bateria em 2,0 litros,
determine: a ) o valor da carga fornecida pela bateria em
Ampères-hora. |
6a Questão: | Valor : 1,0 |
Uma amostra pesando 500 mg de uma liga metálica de estanho foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor de estanho , foi feita uma titulação com 42 ml de uma solução 0,1 N de iodo. Calcule: a ) a porcentagem de estanho na liga metálica
analisada. |
7a Questão: | Valor : 1,0 |
A decomposição de moléculas de ozônio representa um processo natural, agravado pela interferência do homem na composição química da atmosfera. O processo natural ocorre em altitudes elevadas, como decorrência da
colisão entre moléculas e átomos, segundo o mecanismo abaixo: O2 (gasoso) + O. (gasoso) O3 (gasoso) ( reação rápida) O3 (gasoso) + O.
(gasoso) 2 O2 (gasoso) ( reação lenta) A poluição atmosférica, decorrente da emissão de gases utilizados em
motores, além dos efeitos diretos causados ao homem, altera a composição
dos gases na atmosfera, causando a decomposição do ozônio, segundo o
mecanismo abaixo: reação I : NO (gasoso) + O3 (gasoso) NO2 (gasoso) + O2 (gasoso) reação II : NO2 (gasoso) + O. (gasoso) NO (gasoso) +
O2 ( gasoso) A reação I acima foi estudada em laboratório, na temperatura de 25C,
apresentando os seguintes resultados: [NO](mol . l-1 ) [O3 ] (mol . l-1 )
1,00 x 10-6 3,00 x 10-6 0,66 x 10-4 1,00 x 10-6 6,00 x 10-6 1,32 x 10-4 1,00 x 10-6 9,00 x 10-6 1,98 x 10-4 2,00 x 10-6 9,00 x 10-6 3,96 x 10-4 3,00 x 10-6 9,00 x 10-6 5,94 x
10-4 |
7a Questão: ( Continuação) |
Responda aos itens abaixo : a ) qual é o valor da constante da velocidade e a ordem global para a
reação I do mecanismo de decomposição do ozônio, resultante da poluição
atmosférica, calculados a 25C ? b ) qual é o papel desempenhado pelo NO (gasoso) na
decomposição do ozônio ? c ) de quanto será a variação da velocidade de decomposição natural de
ozônio, se a concentração de O2 (gasoso) dobrar de valor ? d ) pela comparação dos dois mecanismos de decomposição do ozônio, através da expressão da velocidade de suas reações mais importantes , explique por que a poluição representa um risco à camada de ozônio ? Considere os dados abaixo, tomados a 40 km de altitude : [O.] = 2x10-12 mol . l-1 [NO] = 3x10-12 mol . l-1 reações a serem consideradas : O3 (gasoso) + O. (gasoso) 2 O2 (gasoso) k = 5x106 l.mol-1.s-1 NO (gasoso) + O3 (gasoso)
NO2 (gasoso) + O2 (gasoso) k =
1x107 l.mol-1.s-1
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8a Questão: | Valor : 1,0 |
Um volume de 20 ml de água bromada foi tratado com uma solução de iodeto de potássio em excesso. O iodo liberado foi titulado com 18ml de uma solução 0,1N de tiossulfato de sódio. Dadas as equações envolvidas no problema : Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 + Na2S2O3 2NaI +
Na2S4O6 Calcule : a ) a concentração de bromo na água bromada em gramas por litro
(g/l); b ) a concentração em
molaridade. |
9a Questão: | Valor : 1,0 |
Um líquido orgânico alifático A , com ponto de ebulição 102C, foi submetido a uma reação com o reagente de Grignard ( brometo de etil magnésio ) em éter e depois tratado com água. Esta mistura reacional aquecida a 150C destila um produto B. Quando B é tratado com ácido sulfúrico e aquecido a 120C, gera um único produto C que condensa a 94C. O tratamento de C com ozônio e depois com zinco em pó produz dois compostos : o material inicial A e um líquido muito volátil (Teb = 21C ) de estrutura não cíclica e fórmula molecular C2H4O . Utilizando as informações acima, escreva : a ) a estrutura das substâncias A, B, e C ; b ) as equações de todas as reações envolvidas no processo
descrito. |
10a Questão: | Valor : 1,0 |
A combustão completa de dois moles de um éter orgânico fornece 440g de dióxido de carbono e 180g de água. Sabendo-se que o carbono e o hidrogênio correspondem a 81,4% da massa
molecular do éter orgânico, escreva: a ) a sua fórmula molecular ; b ) as estruturas de todos os possíveis isômeros.
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