1a Questão: Valor: 1.0

 

 

Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as configurações d5, d10, f7 e f14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z=29), em vez de apresentar a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Determine os 4 números quânticos do elétron mais externo da prata (Z = 47) sabendo que o mesmo tipo de irregularidade ocorre para este elemento.

 

2a Questão: Valor: 1.0

 

 

Em uma pilha, Ni0/ Ni2+ // Ag+/Ag0 os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos sulfatos, a 25 oC.

 

Determine:

a. a equação global da pilha;

b. o sentido do fluxo de elétrons;

c. o valor da força eletromotriz (fem) da pilha.

 

 

Dados:

Reação E0redução (volts)

 

Ni2+ + 2 e- Ni0 - 0,25

Ag+ + 1 e- Ag0 + 0,80

 

 

3a Questão: Valor: 1,0

 

Permanganato de potássio reage com cloreto de sódio em presença de ácido sulfúrico, resultando em sulfato de manganês II, sulfato de potássio, sulfato de sódio, água e cloro gasoso. Calcule o rendimento da reação quando 58,5 g de cloreto de sódio e 32,6 g do permanganato forem adicionadas a 80,4 g de ácido sulfúrico, produzindo 34,4 g de gás.

 

Dados:

Massas atômicas:

O = 16,0 u.m.a. Na = 23,0 u.m.a.

S = 32,0 u.m.a. Cl = 35,5 u.m.a.

K = 39,0 u.m.a. Mn = 55,0 u.m.a.

 

4a Questão: Valor: 1,0

 

Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100 cm3 do gás úmido a 23 0C e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23 0C pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNTP.

 

5a Questão: Valor: 1,0

 

Considerando que 100% do calor liberado na combustão de CH4 sejam utilizados para converter 100 kg de água a 10 0C em vapor a 100 0C, calcule o volume de metano consumido, medido nas CNTP, supondo que ele se comporte como um gás ideal.

 

Dados:

Constante universal dos gases (R) = 0,082 atm.l / mol.K

Calor latente de vaporização da água = 2260 J / g

Calor específico da água = 4,2 J / g.0C

Calor de combustão do metano = 890 kJ / mol

6a Questão: Valor: 1,0

 

A análise elementar de um éter orgânico forneceu o seguinte resultado: 73,68% de carbono e 12,28% de hidrogênio. Sabendo que este composto fornece benzeno quando aquecido a altas temperaturas, escreva seu nome e sua estrutura molecular.

 

7a Questão: Valor: 1,0

Dado o esquema de síntese abaixo, identifique as estruturas e as funções dos principais produtos orgânicos formados (I, II, III, IV e V).

 

8a Questão: Valor: 1,0

A decomposição térmica do SO2Cl2, gasoso a 320 oC, segue uma cinética idêntica à a desintegração radioativa, formando SO2 e Cl2 gasosos, com uma constante de velocidade k = 2,2 x 10-5 s-1. Calcule a percentagem de SO2Cl2 que se decompõe por aquecimento a 320 oC, durante 4h 25min.

9a Questão: Valor: 1,0

A maioria dos vegetais sintetiza hidrato de carbono conforme a reação:

Numa etapa subseqüente, o hidrato de carbono reage produzindo amido:

Observa-se que uma solução contendo 45 g de hidrato de carbono e 500 g de água apresenta ponto de solidificação 0,93 oC abaixo daquele observado para a água pura. Sabendo que a constante criométrica da água é 1,86 oC/molal e que a fórmula mínima do hidrato de carbono é CH2O, determine:

a. a fórmula molecular do hidrato de carbono;

b. o volume de CO2, nas CNTP, necessário para um vegetal verde produzir 1 mol de amido e 19 moles de água.

 

Dados:

Massas atômicas:

H = 1,0 u.m.a.

C = 12,0 u.m.a.

O = 16,0 u.m.a.

10a Questão: Valor: 1,0

Considerando as ligações químicas das substâncias:

a. apresente a fórmula eletrônica e indique as ligações iônicas, covalentes e dativas para o nitrito de sódio e o cloreto de metilamínio;

b. justifique, em função das forças de interação molecular, as diferenças no ponto de ebulição entre:

1) etano e álcool etílico;

2) álcool etílico e éter metílico;

3) álcool etílico e água.

 

Dados: