1a QUESTÃO Valor: 1,0

Para um possível elemento X de nº atômico Z=119, determine:

    1. sua configuração eletrônica por níveis e subníveis mais provável;

    2. os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético do último elétron;

    3. sua classificação como representativo, transição ou transição interna, justificando a resposta;

    4. sua configuração eletrônica supondo que o número quântico de spin possa assumir os valores 1/2, 0 ou -1/2, mantendo-se inalteradas as regras que governam tanto os valores dos outros números quânticos quanto a ordem de preenchimento dos subníveis.

 

2a QUESTÃO Valor: 1,0

Apresente a fórmula estrutural plana das substâncias abaixo:

    1. íon amônio;

    2. ácido oxálico;

    3. (mono)hidrogeno-ortofosfato de sódio;

    4. ácido carbônico;

    5. ácido perclórico.

 

3a QUESTÃO Valor: 1,0

Determine a massa de água que, com uma variação de temperatura de 30 oC, fornece energia equivalente ao calor de formação de um mol de sulfeto de carbono sólido.

 

Dados:

calor de combustão do sulfeto de carbono = -265 kcal/mol;

calor de formação do gás sulfuroso = -71 kcal/mol;

calor de formação do dióxido de carbono = -96 kcal/mol;

capacidade calorífica da água líquida = 1,0 cal/g;

peso molecular da água = 18.

 

4a QUESTÃO Valor: 1,0

Em uma síntese, a partir de dois óxidos, obtém-se 8,2 g de nitrato de cálcio. Considerando a conversão estequiométrica, determine:

    1. quais são os óxidos;

    2. as quantidades necessárias, em gramas, de cada reagente;

    3. a massa de carbonato de cálcio necessária para se obter um dos óxidos para esta síntese.

 

Dados:

massa atômica do N = 14

massa atômica do Ca = 40

massa atômica do O = 16

 

5a QUESTÃO Valor: 1,0

Duas células eletrolíticas de eletrodos inertes foram ligadas em série e submetidas a uma tensão de 5 V. A primeira tinha como eletrólito 500 mL de solução 1 N de nitrato de prata e a segunda, 700 mL de uma solução aquosa de um sal de estanho.

Após um certo tempo de funcionamento, o sistema foi desconectado. Transferiu-se, então, o eletrólito da primeira célula para um recipiente, ao qual adicionou-se ácido clorídrico em pequeno excesso. O precipitado formado, após filtrado e seco, pesou 42,9 g.

Sabendo-se que houve a formação de um depósito metálico de 5,95 g no catodo da segunda célula, determine o número de oxidação do estanho no sal original.

Desconsidere a formação de íons complexos.

 

Dados:

massa atômica do H = 1

massa atômica da Ag = 108

massa atômica do O = 16

massa atômica do Sn = 119

massa atômica do Cl = 35

 

6a QUESTÃO Valor: 1,0

Mistura-se 500 cm3 de uma solução de AgNO3, 0,01 M, com 500 cm3 de outra solução que contém 0,005 moles de NaCl e 0,005 moles de NaBr. Determine as concentrações molares de Ag+, Cl ¯ e Br ¯ na solução final em equilíbrio.

 

Dados

Kps (AgCl) = 1,8x10-10

Kps (AgBr) = 5,0x10-13

 

7a QUESTÃO Valor: 1,0

Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de:

    1. um recipiente contendo água destilada;

    2. um tubo cilíndrico feito de uma membrana semipermeável, que permite apenas passagem de água, fechado em sua extremidade inferior;

    3. um sistema mecânico que permite comprimir a solução no interior do tubo, pela utilização de pesos de massa padrão.

O tubo cilíndrico possui uma seção transversal de 1,0 cm2 e apresenta duas marcas distanciadas de 12,7 cm uma da outra.

Para medir a concentração de uma solução, coloca-se a solução em questão no interior do tubo, até atingir a primeira marca. Faz-se a imersão do tubo no recipiente com água, até que a primeira marca fique no nível da superfície da água do recipiente. Comprime-se então a solução no tubo, adicionando as massas padrão, até que, no equilíbrio, a solução fique na altura da segunda marca do tubo, anotando-se a massa total utilizada.

Devido a considerações experimentais, especialmente da resistência da membrana, o esforço máximo que pode ser aplicado corresponde à colocação de uma massa de 5,07 kg.

Considerando a massa específica das soluções como sendo a mesma da água e que todas as medidas devem ser realizadas a 27 oC, calcule as concentrações mínima e máxima que tal instrumento pode medir.

 

Dados:

1 atm = 760 mm Hg = 10,33 m H2O = 1,013 x 105 Pa;

aceleração da gravidade = 9,80 m/s2;

constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K;

massa específica da água a 27 oC = 1,00 g/cm3.

 

8a QUESTÃO Valor: 1,0

Um volume de 250 ml de uma solução diluída é preparado a partir da adição de água destilada a 10 ml de uma solução de H2SO4, de densidade 1,52 g/mL e concentração de 62% em peso.

Um certo volume dessa solução diluída foi adicionado a um excesso de solução de um sal de chumbo, resultando 6,06 g de precipitado. Determine:

    1. a normalidade da solução diluída de ácido sulfúrico;

    2. o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado para obtenção do precipitado.

 

Dados:

massa atômica do H = 1

massa atômica do S = 32

massa atômica do O = 16

massa atômica do Pb = 207

 

9a QUESTÃO Valor: 1,0

Na seqüência de reações abaixo, apresente:

    1. reagentes e catalisadores necessários para promover as respectivas transformações de forma eficiente (representados pelas etapas A, B, C e E);

    2. os nomes dos produtos 3 e 4.

10a QUESTÃO Valor: 1,0

Uma solução de 59,0 g de um hidrocarboneto aromático A em 100 g de benzeno congela a 263,2 K. Quando A é tratado com uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico são formados, somente, dois produtos mononitrados.

O composto A reage com Br2 a frio, somente, em presença de luz, formando dois produtos monobromados. A análise elementar de A mostra que este composto tem 91,52% de carbono e 8,47% de hidrogênio. Determine a estrutura de A.

 

Dados:

ponto de fusão do benzeno = 287,7 K;

constante de congelamento molal do benzeno (kf) = 4,90.