1a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Para um possível elemento X de nº atômico Z=119, determine:
|
2a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Apresente a fórmula estrutural plana das substâncias abaixo:
|
3a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Determine a massa de água que, com uma variação de temperatura de 30 oC, fornece energia equivalente ao calor de formação de um mol de sulfeto de carbono sólido.
Dados: calor de combustão do sulfeto de carbono = -265 kcal/mol; calor de formação do gás sulfuroso = -71 kcal/mol; calor de formação do dióxido de carbono = -96 kcal/mol; capacidade calorífica da água líquida = 1,0 cal/g; peso molecular da água = 18.
|
4a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Em uma síntese, a partir de dois óxidos, obtém-se 8,2 g de nitrato de cálcio. Considerando a conversão estequiométrica, determine:
Dados: massa atômica do N = 14 massa atômica do Ca = 40 massa atômica do O = 16
|
5a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Duas células eletrolíticas de eletrodos inertes foram ligadas em série e submetidas a uma tensão de 5 V. A primeira tinha como eletrólito 500 mL de solução 1 N de nitrato de prata e a segunda, 700 mL de uma solução aquosa de um sal de estanho. Após um certo tempo de funcionamento, o sistema foi desconectado. Transferiu-se, então, o eletrólito da primeira célula para um recipiente, ao qual adicionou-se ácido clorídrico em pequeno excesso. O precipitado formado, após filtrado e seco, pesou 42,9 g. Sabendo-se que houve a formação de um depósito metálico de 5,95 g no catodo da segunda célula, determine o número de oxidação do estanho no sal original. Desconsidere a formação de íons complexos.
Dados: massa atômica do H = 1 massa atômica da Ag = 108 massa atômica do O = 16 massa atômica do Sn = 119 massa atômica do Cl = 35
|
6a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Mistura-se 500 cm3 de uma solução de AgNO3, 0,01 M, com 500 cm3 de outra solução que contém 0,005 moles de NaCl e 0,005 moles de NaBr. Determine as concentrações molares de Ag+, Cl ¯ e Br ¯ na solução final em equilíbrio.
Dados Kps (AgCl) = 1,8x10-10 Kps (AgBr) = 5,0x10-13
|
7a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de:
O tubo cilíndrico possui uma seção transversal de 1,0 cm2 e apresenta duas marcas distanciadas de 12,7 cm uma da outra. Para medir a concentração de uma solução, coloca-se a solução em questão no interior do tubo, até atingir a primeira marca. Faz-se a imersão do tubo no recipiente com água, até que a primeira marca fique no nível da superfície da água do recipiente. Comprime-se então a solução no tubo, adicionando as massas padrão, até que, no equilíbrio, a solução fique na altura da segunda marca do tubo, anotando-se a massa total utilizada. Devido a considerações experimentais, especialmente da resistência da membrana, o esforço máximo que pode ser aplicado corresponde à colocação de uma massa de 5,07 kg. Considerando a massa específica das soluções como sendo a mesma da água e que todas as medidas devem ser realizadas a 27 oC, calcule as concentrações mínima e máxima que tal instrumento pode medir.
Dados: 1 atm = 760 mm Hg = 10,33 m H2O = 1,013 x 105 Pa; aceleração da gravidade = 9,80 m/s2; constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K; massa específica da água a 27 oC = 1,00 g/cm3.
|
8a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Um volume de 250 ml de uma solução diluída é preparado a partir da adição de água destilada a 10 ml de uma solução de H2SO4, de densidade 1,52 g/mL e concentração de 62% em peso. Um certo volume dessa solução diluída foi adicionado a um excesso de solução de um sal de chumbo, resultando 6,06 g de precipitado. Determine:
Dados: massa atômica do H = 1 massa atômica do S = 32 massa atômica do O = 16 massa atômica do Pb = 207
|
9a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Na seqüência de reações abaixo, apresente:
|
10a QUESTÃO Valor: 1,0 |
Uma solução de 59,0 g de um hidrocarboneto aromático A em 100 g de benzeno congela a 263,2 K. Quando A é tratado com uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico são formados, somente, dois produtos mononitrados. O composto A reage com Br2 a frio, somente, em presença de luz, formando dois produtos monobromados. A análise elementar de A mostra que este composto tem 91,52% de carbono e 8,47% de hidrogênio. Determine a estrutura de A.
Dados: ponto de fusão do benzeno = 287,7 K; constante de congelamento molal do benzeno (kf) = 4,90.
|